Uma certa massa de gas perfeito, que tem volume 4,0 litros a temperatura de 27°C sofre uma transformação na qual sua pressão diminui de 20% e sua temperatura absoluta aumenta de 10%. Qual será o volume do gás?
Respostas
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25
Pi = P
Vi = 4
Ti = 300
Vf = ?
Pf = 0,8
Tf = 330
obs: passei a temperatura para kelvin,para isso só somar 273
só jogar na formula PiVi / Ti = PfVf/Tf
P.4/300 = 0,8P.Vf / 330
corta P com P e fica
240.300Vf = 1320
300Vf = 1320/240
Vf=5,5 L
Vi = 4
Ti = 300
Vf = ?
Pf = 0,8
Tf = 330
obs: passei a temperatura para kelvin,para isso só somar 273
só jogar na formula PiVi / Ti = PfVf/Tf
P.4/300 = 0,8P.Vf / 330
corta P com P e fica
240.300Vf = 1320
300Vf = 1320/240
Vf=5,5 L
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6
O volume do gás será maior, com um valor de 5,5 L.
Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).
Dados:
V1 = 4 L
T1 = 27 + 273 = 300 K
P1 = P
P2 = 0,8P (diminuiu em 20%)
T2 = 300 K + 10% (aumentou em 10%) = 300 + 30 = 330 K
V2 = ?
Substituindo:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
P.4/300 = 0,8P.V₂/330
1320P = 240P. V₂
V₂ = 1320P/240P
V₂ = 5,5 L
O volume do gás será maior, com um valor de 5,5 L.
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/881248
Anexos:
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