01- Imagine que você fez uma viagem para uma Montanha que está a 5000 metros acima do nível de Brasília e coloque uma panela com água para ferver. Em qual local, na montanha ou em Brasília, a água ferverá em menor tempo? Justifique sua resposta.
02- Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-
se certa massa de cloreto de sódio (NaCl) em
400 mL de água, originando um volume de 440
mL. Qual será a massa do NaCl presente nessa
solução? (Dados: densidade da solução = 1,15
g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
03-
Respostas
Olá!
- Resolvendo o primeiro exercício.
Temos a abordagem do conteúdo de propriedades coligativas, mais precisamente tonoscopia. A água entra em ebulição quando a pressão máxima de vapor do líquido se iguala à pressão externa. A montanha citada no exercício está 5000 m acima do nível do mar e a pressão varia conforme a altitude local. Quanto maior a altitude menor a pressão atmosférica e menor será a temperatura de ebulição.
- Para o segundo exercício:
Massa do soluto: ?
Massa do solvente: 400 mL = 400 g
Volume da solução: 440 mL
Densidade da solução 1,15 g/mL
Aplicação da fórmula da densidade:
d = m / v
1,15 = m₁ + 400 g / 440 mL
m₁ + 400 = 440 . 1,15
m₁ = 506 - 400
m₁ = 106 g de NaCl
A massa do NaCl presente na solução são de 106 g.
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