Question

Qual a massa de gás nitrogênio (N2) necessária para reagir com quantidade suficiente de Hidrogênio (H2) e produzir 340g de amônia (NH3), segundo a equação: 2N2 + 3H2 --> 2NH3. Dados( M.A= N=14;H=1)

Answer 1

Resposta:

280 g.

Explicação:

N₂         +       3 H₂        ⇒          2 NH₃

28 g* -----------------------------------   34 g*

x ----------------------------------------- 340 g

x = 280 g de N₂            

* = esses valores representam as massas molares, considerando as massas atômicas dadas no exercício (que também estão na tabela periódica).

Answer 2

São necessários 560 gr de N2 para produzir 340 g de amônia.

Estequiometria

Para encontrar a resposta vamos calcular:

1. A equivalência de mols entre N2 e NH3;Quantos mols de amônia precisamos;
2. Quantos mols de nitrogênio são necessários para a produção dessa quantidade;
3. Qual a massa de nitrogênio necessária.

1. Equivalência entre N2 e NH3:

A partir da fórmula balanceada da reação podemos ver que:

• 2 mols de N2 produzem 2 mols de 2NH3

2. Quantos mols de amônia precisamos:

• considerando a MA de amônia como 17 g/mol.

1 mol - 17 g

x mols - 340

17x = 340

x = $\frac{340}{17}$

x = 20 mols

3. Quantos mols de N2 são necessários:

2 mols de N2 - 2 mols de NH3

x mols de N2 - 20 mols de NH3

2x = 2 x 20

2x = 40

x = $\frac{40}{2}$

x = 20 mols

4. Qual a massa de N2 necessária:

considerando a MA de N2 como 28 g/mol.

• 1 mol = 28 g
• 20 mols = 28 x 20 = 560 g

Descobrimos que são necessários 560 gr de N2 para produzir 340 g de amônia.

Veja mais sobre cálculo estequiométrico:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

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