(UESPI/2011)Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir. 1. O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza.2. O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.3. Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo, o qual possuía a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em movimento em torno deste núcleo.4. Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia, chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons apresentariam energias constantes. Os elétrons saltam para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia recebida, emitindo um fóton de luz equivalente.5. Modelo atômico “moderno”: O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto, Erwin Schröndinger (1887 – 1961) a partir destes dois princípios criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade). Apresenta incorreções na descrição do modelo: *
A) Modelo 1
B) Modelo 2
C) Modelo 3
D) Modelo 4
E) Modelo 5
Respostas
Resposta:
D
Explicação:
A explicação é simples,os elétrons não apresentam energia constante nesse modelo atômico
A descrição incorreta é a do modelo 4, o modelo atômico de Bohr. - Letra D
Modelos atômicos
1. O Modelo atômico de Dalton ("bola de bilhar"): O átomo é uma esfera maciça, indivisível, indestrutível, imperecível e sem carga elétrica.
2. O Modelo de Thomson ("pudim de passas"): o átomo é uma esfera difusa, positiva, divisível, indestrutível e imperecível, onde existem partículas negativas submersas.
3. Modelo atômico de Rutherford: o átomo é nuclear, com núcleo pequeno e dendo e elétrons em movimento numa eletrosfera.
4. Modelo atômico de Bohr: os elétrons possuem órbitas circulares no átomo e conseguem perder ou ganhar energia ao saltar em diferentes orbitais.
5. Modelo atômico “moderno”: a órbita do elétron é elíptica e eles possuem propriedades semelhantes às ondas (princípio da dualidade). Além disso, é impossível determinar a posição e a velocidade do elétron simultaneamente.
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