Question

Uma solução aquosa de H2SO4 apresenta PH= 5,0. Calcule a concentração da

solução em ppm. M(H2SO4) = 98 g/mol.​

Answer 1

O pH é dado por:

pH = - log [H+]

Assim, rearranjando para [H+]:

pH = - log [H+] => - ph = log[H+] => [H+] = 10^-pH => [H+] = 10^-5 mol/L

A concentração em ppm é dada por:

Cppm = 1 parte de soluto / 1 000 000 partes de solução

Temos que:

1 Litro de uma solução diluída de H2SO4  pode ser considerado como 1 kg, que é equivalente a 1 000 000 gramas.

Agora, devemos calcular a massa de  10^-5 mol de H2SO4 (a quantidade de massa do soluto em solução em gramas):

m H2SO4 = 98 g/mol x 10^-5 mol/L

m H2SO4 = 98 x 10^-5  g/L

Portanto:

Cppm = 98 x 10^-5  g / 1000000 g solução

Cppm = 98 x 10^-5 ppm

A concentração em ppm é de 98 x 10⁻⁵ ppm de ácido sulfúrico.