Question

A decalina c10H18 é um composto utilizado solvente, por exemplo na preparação de pomada para calçados é obtido pela decomposição térmica de maftaleno de acordo com a reação : C10H10 + 5H2 --> C10H18 Sabendo-se que a reação tem um rendimento de 70% em determinadas condições, qual o volume de hidrogênio necessário medida nas CNTP para obter-se uma massa de 4,14 Kg de decalina?

Answer 1

1 C10H10       +     5  H2      =  1 C10H18   
    130,1g        +    10,1 g    =   138,18 g 

1 mol de H2 = 22,4L
5 mols ---------x 
                    x = 112 L

112 L de H2 ----------- 138,18 g de C10H18
          x . 0,7 ----------------- 4140 g   (Obs.: 70% = 0,7   e  4,14 Kg = 4140 g)
         96,726 x = 463680
                    x = 463680 / 96,726
                    x = 4793,74 L de H2

Espero ter ajudado!