Question

I. C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = -74,5 KJ/mol II. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,3 KJ/mol III. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285,8 KJ/mol IV. C(s) → C(g) ΔH = +715,5 KJ/mol V. 6C(graf) + 3H2(g) → C6H6(l) ΔH = + 48,9 KJ/mol Dentre as equações citadas, têm ΔH representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de combustão: a) I e II b) IV e V c) III e IV d) III e V e) II e III

Answer 1

A alternativa E é a correta.

Nas reações II e III a combustão é caracterizada pela reação com gás oxigênio (O₂), e o calor de combustão é representado pela variação de entalpia negativa (-ΔH), pois as reações de combustão são sempre exotérmicas, ou seja, sempre liberam energia