Question

Dentro de um cilindro que tem um embolo móvel, estão 10 mols de um gás perfeito, submetidos a uma pressão de 1 . 104 N/m2 e a temperatura de 327°C. Submetido a uma transformação isobárica, o gás teve seu volume inicial duplicado. Adotando R = 8,4 J/K ⋅ mol, determine o volume inicial ocupado pelo gás.

Answer 1

⇒ Na transformação isobárica a pressão do sistema permanece constante. Nessa caso, precisaremos utilizar a equação de Clapeyron que determina:

$P.V = n.R.T$

⇒ Sendo:

P = Pressão (N/m2)

V = Volume (m³)

n = Número de mols

R = Constante de gás (J/K ⋅ mol)

T = Temperatura (K)

∴

1.10^4 . V = 10.8,4.600

V = 50400 . 10^-4

V = 5,04 m³

⇒ Para descobrirmos o Volume Inicial, basta dividir por 2 já que ele teve seu volume duplicado:

Vi = 2,52 m³

⇒ Detalhe: A temperatura deve estar em Kelvin!

⇒ Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/21650861

https://brainly.com.br/tarefa/22587137

⇒ Qualquer dúvida só avisar! Bons estudos!