Question

4. Escrever a distribuição eletrônica nos subníveis, indicar a família e o período que cada elemento genérico pertence: a.A(Z:17) b.B(Z:31) c.C(Z:20) d.D(Z:55)

Answer 1

Resposta:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

a) ₁₇A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵), assim, pertence ao Grupo 17;  

- vemos também que possui 3 camadas (K, L, M), logo, situa-se no Período 3;  

b) ₃₁B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 3 elétrons em sua camada de valência (4s² 4p¹), assim, pertence ao Grupo 13;  

- vemos também que possui 4 camadas (K, L, M, N), logo, situa-se no Período 4;  

c) ₂₀C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 2 elétrons em sua camada de valência (4s²), assim, pertence ao Grupo 2;  

- vemos também que possui 4 camadas (K, L, M, N), logo, situa-se no Período 4;  

d) ₅₅D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 1 elétron em sua camada de valência (6s¹), assim, pertence ao Grupo 1;  

- vemos também que possui 6 camadas (K, L, M, N, O, P), logo, situa-se no Período 6;