Question

A combustão completa de 1 mol de etanol libera cerca de 1 400 kJ. Sabendo-se que a densidade desse álcool é 0,8 g/mL, o volume, em litros, de etanol que deve sofrer combustão completa para fornecer a mesma quantidade de energia do que a fissão de 1 mol de urânio-235 é, aproximadamente, igual a (Dados: massas molares em g/mol: C=12; H=1; O=16) A) 800 mil litros. B) 500 mil litros. C) 200 mil litros. D) 80 mil litros. E) 40 mil litros.

Answer 1

Responder:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

Energia de 1 mol U²³⁵= 2*10¹⁰ Kj

MM(C₂H₆O): 46 g/mol  

- cálculo da massa de álcool em 1 L (1000 mL)

D= m÷V

m= DV

m= 0,8 g/mL * 1000 mL

m= 800 g

- cálculo do nº de mol em 800 g (1 L)

n= m÷MM

n= 800 g ÷ 46 g/mol

n= 17,4 mol

- cálculo da energia liberada por 1 L de etanol

Regra de três

1 mol(etanol) ---- 1400 Kj

17,4 mol(etanol) ---- x

x= 1400 Kj * 17,4 mol ÷ 1 mol

x=  24360 = 2,4 * 10⁴ Kj

- cálculo do nº de litros de etanol necessários

Regra de três

1 L(etanol) ---- 2,4 * 10⁴ Kj

  y --------------- 2*10¹⁰ Kj

y= 1 L * 2*10¹⁰ Kj ÷ 2,4 * 10⁴ Kj

y= 8,4 * 10⁴ L