Question

Dados os potenciais - padrão de redução:
2Al+3 + 6e- → 2Al E0= - 1,66 V
3Fe+2 + 6e- → 3Fe E0= - 0,44 V
Calcule a ddp da pilha obtida.

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação o que eu montei a equação global da pilha e a DDP da pilha

Explicação: Al+3 + 3e- → Al    Ered= - 1,66 V (inverter a equação)

                    Fe+2 + 2e- → Fe   Ered= - 0,44 V

                    Al^0 →  Al^+3 + 3e  (2)

                    Fe^+2 + 2e- → Fe^0 (3)

                    2 Al^0 →  2 Al^+3 + 6e

                    3 Fe^+2 + 6e- → 3 Fe^0

                    2 Al^0 + 3 Fe^+2 →  2 Al^+3 + 3 Fe^0

3 Fe^+2 para 3 Fe^0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons

2 Al^0 para 2 Al^+3 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons

                    DDP=Ered>-Ered<

                    DDP=-0,44-(-1,66)

                    DDP=-0,44+1,66

                    DDP=+1,22 V