Question

Considere o texto a seguir.

isótopos estáveis de carbono, nitrogênio, enxofre, hidrogênio e oxigênio são considerados atualmente em ferramentas úteis aos fisiologistas, ecólogos e outros pesquisadores que estudam os ciclos de matéria e energia no ambiente. Nos últimos 20 anos essa técnica vem sendo aplicada em ambientes aquáticos e tem se mostrado muito eficiente promissora. […]

Considerando o texto e seus conhecimentos sobre massa atômica e número de massa dos elementos químicos, faça o que se pede.

a) Represente os símbolos dos elementos químicos citados no texto.

b) O elemento químico carbono apresenta-se na natureza sob a forma de três isótopos, ¹²C, ¹³C, e ¹⁴C. Em termos de abundância o carbono- 12 corresponde a 98,902%; o carbono- 13, a 1,097%; e o carbono- 14 a 0,001%.
Considere esses valores, determine a massa atômica do elemento químico carbono.​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A) 6c 7n 16s 1h 8o

B) A massa atômica de um elemento consiste na média ponderada da massa de seus isótopos.

Logo,  

Massa = 12*98+13*1,09+14*0,01/100

Massa atômica ≈ 11,9