Question

Os mergulhadores conhecem os riscos do nitrogênio sob alta pressão, que pode causar narcose e a doença descompressiva. Para mergulhos profundos, em geral, são utilizadas misturas de hélio (He) e oxigênio (O2), consideradas mais seguras. Considere um cilindro contendo 64 g de He e 32 g de O2. Qual a pressão parcial de O2 nos pulmões de um mergulhador que está sob pressão de 5,1 atm?

Answer 1

Resposta:

A pressão parcial de O2 nos pulmões nesta pressão será de 0,32 atm.

Explicação:

Massa molar:

He = 4,0 g/mol

O2 = 32 g/mol

A pressão parcial depende da fração molar, então podemos primeiramente calcular a quantidade de mols de cada gás (ngás) e em seguida a quantidade total de mols de gás (ntotal).

Total de mols de He:

$64 \: g × \dfrac{1 \: \: mol}{4,0 \: g } = 16 \: mol$

Total de mols de O2:

$32 \: g × \dfrac{1 \: \: mol}{32 \: g } = 1 \: mol$

____________________________

Quantidade de mols total:

$n_{total} = n_{He} + n_{O_2} \: \: \: \: \: \: \: \\ n_{total} = 16 \: mol + 1\: mol \\ n_{total} = 17 \: mol \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:$

Finalmente podemos calcular a pressão parcial do oxigênio :

$P_{O_2} = \dfrac{n_{O_2}} {n_{total}} \: \: . \: \: P_{total}$

$P_{O_2} = \: \dfrac{1 \: mol}{16 \: mol} \: \: . \: \: P_{total}$

$P_{O_2} = 0,0625 \: \times 5,1 \: atm$

$P_{O_2}= 0,32 \: \: atm$

Answer 2

Resposta:

Explicação:

A pressão parcial de O2 nos pulmões nesta pressão será de 0,32 atm.

Explicação:

Massa molar:

He = 4,0 g/mol

O2 = 32 g/mol

A pressão parcial depende da fração molar, então podemos primeiramente calcular a quantidade de mols de cada gás (ngás) e em seguida a quantidade total de mols de gás (ntotal).

Total de mols de He:

Total de mols de O2:

____________________________

Quantidade de mols total:

Finalmente podemos calcular a pressão parcial do oxigênio :