Question

1L de uma solução aquosa de ácido clorídrico foi preparada pela completa dissolução de 3,65g desse ácido.
a) determine a concentração da solução em mol/ L.
b) considerando que o grau de ionização desse ácido seja de 100% determine o PH da solução.​

Answer 1

Resposta:

a) Concentração da solução: 0.1 mol/L;

b) pH: 1.

Explicação:

a) Usando a fórmula C=M/M.V, temos que:

C= M/M.V

C= 3,65/36,5.1

C= 3.65/36.5

C= 0.1 mol/L

b) O grau de ionização é de 100%, logo, a ionização foi total.

Kw= [H+] . [OH-]

Kw = 10-14 (10 elevado a menos 14) = [H+] . [OH-] = 0,1 mol/L

[0H-] = 10-13 (10 elevado a menos 13) mol/L

[H+] = 10-1 (10 elevado a menos 1) = 1.

* pH - 1