Question

Em uma reação de neutralização, foram utilizados 168g da base com 196g do ácido. Qual a massa, em gramas, do sal formado conforme a reação não balanceada a seguir?
A)261
B)348
C)194
D)145
E)286

Answer 1

KOH ➝ Base
H₂SO₄ ➝ Ácido
K₂SO₄ ➝ Sal

Massa Molar do KOH = 56g/mol

168 / 56 = 3 mols de KOH

Massa Molar de H₂SO₄ = 98g/mol

196 / 98 = 2 mols de H₂SO₄

Repare que para formar 1 mol do sal, precisamos de 1 mol de KOH e 1 mol de H₂SO₄

Entretanto, temos 3 mols de KOH e 2 mols de H₂SO₄, o que acarretará 2 mols de cada se reagirem, tendo a sobra de 1 mol de KOH que não irá reagir, ficando de sobra

Logo, se 2 mols de KOH e 2 mols de H₂SO₄ reagirem, teremos 2 mols de K₂SO₄

Massa Molar do K₂SO₄ = 174g/mol

174 . 2 = 348 gramas de K₂SO₄ serão formados

Espero ter ajudado