Question

Qual a massa de KCl deve ser acrescentada a 0,5 litro de uma solução de KCl 0,05M para obter uma concentração final de KCl de 2g% ? [MM(KCl) = 75 g/mol]

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Como a solução pedida é de concentração de 2%g ou seja 2g de KCl em cada 100mL da solução. Precisamos primeiro calcular a massa de KCl presente em 0,5 litro da solução de 0,05 M. Assim se multiplicar a Concentração Molar (0,05 M) pelo volume (0,5 L) será encontrado o número de mols de KCl presente nessa solução. Dessa forma:

0,05 M x 0,05 = 0,025 mol de KCl.

Como temos o número de mols de KCl e a questão forneceu a massa molar do KCl, podemos agora achar a massa do KCl presente na solução multiplicando o número de mols do KCl (0,025 mol) pela massa molar (75 g/mol). Assim:

0,025 mol x 75 g/ mol = "1,87 g" essa é a massa de KCl na solução.

A questão está querendo saber quanto de massa precisa ser adicionada em 0,5 L da solução ter uma concentração de 2 g% (2g de KCl em 100 mL)

como a solução é de 0,5 L será preciso que tenha 10 g de KCl na solução para ela atingir a concentração desejada. Como já tem 1,87 g de KCl na solução é necessário apenas completar com a massa para atingir os 10g. Ou seja, basta fazer a diferença de (massa desejada) 10g - (a massa que já esta na solução) 1,87 g = "8,13 g" (massa necessária para conseguir a concentração desejada).

Answer 2

Devem ser acrescentados 8,13 gr de KCl para chegar a concentração desejada.

Cálculo Estequiométrico

Para chegar à resposta vamos calcular:

1. Qual a massa em gramas que há na solução atualmente;
2. Qual a massa em gramas que é necessária para a concentração desejada;
3. Qual a diferença entre as duas massas.

1. Massa de KCl atual na solução:

• Sabendo que a concentração é 0,05 M (0,05 mol por litro).

Se em 1 litro de solução há 0,05 mol, em 0,5 litro de solução haverá metade:

• 0,5 litro = 0,025 mol

Agora, sabendo que a massa molar do KCl é de 75 gr por mol, 0,025 mols terá:

1 mol - 75 gr

0,025 mol - x

$1*x=75*0,025\\x=1,87$

Encontramos que na solução atual há 1,87 gr de KCl.

2. Quanto de massa deve ser colocada:

• Sabendo que se deseja uma concentração de 2g% (2 g por 100 ml).

A solução tem 0,5 litros:

• 0,5 litros = 500 ml

Se essa solução tivesse 2 g por 100 ml, teríamos 10 gr de Kcl, pois:

100 ml = 2 gr

500 ml = 2 gr x 5 = 10 gr

Sendo assim, a massa total necessária para a concentração desejada é de 10gr de KCl.

3. Diferença entre as massas:

Sabemos que há apenas 1,87 gr de KCl na solução atual.

Calculando a diferença entre as massas, encontramos quantos gr de KCl devem ser acrescentados para chegar a concentração 2g%:

• 10 - 1,87 = 8,13 gr

Descobrimos que devem ser acrescentados 8,13 gr de KCl para chegar a concentração desejada.

Veja mais sobre estequiometria:

https://brainly.com.br/tarefa/24030801

#SPJ2