Preciso da resposta com urgência. Desde já agradeço quem puder ajudar.
Uma amostra de 1,349 g de cafeína pura, C8H10O2N4, é queimada em oxigênio num calorímetro que contém 1,828 kg de água. A capacidade calorífica total no interior do calorímetro (sem a água) é 1,648 kJ °C^-1. Se a temperatura muda de 21,32 para 24,99 °C, qual é o calor molar de combustão da cafeína?
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Resposta:
4,91*10³ KJ/mol.
Explicação:
<3<3 Espero ter ajudado
vitinhoalvesav:
ajudou, mais eu preciso da resolução completa
M(cafeína)= 1,349 g
MM(C₈H₁₀O₂N₄)= 194,2 g/mol ==> mol= 194,2 g
M(água)= 1,828 Kg = 1828 g
MM(H₂O)= 18 g/mol ==> mol= 18 g
C(cal)= 1,648 kJ/ºC
Δt = 24,99 °C - 21,32 °C = 3,67 °C
c(H₂O)= 75,3 J/mol /°C
MM(C₈H₁₀O₂N₄)= 194,2 g/mol ==> mol= 194,2 g
M(água)= 1,828 Kg = 1828 g
MM(H₂O)= 18 g/mol ==> mol= 18 g
C(cal)= 1,648 kJ/ºC
Δt = 24,99 °C - 21,32 °C = 3,67 °C
c(H₂O)= 75,3 J/mol /°C
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