Question

4. A constante de ionização do HCN é igual a 3,5. 10*-5M, a uma certa temperatura.
Calcule o grau de ionização do HCN numa solução 0,4M.

Answer 1

Resposta: O grau de ionização do HCN 0,4 M, considerando a sua constante de ionização = 3,5x10^(-5) é 0,9%

Explicação:

Temos que Ka = α².µ

Ka = 3,5x10-5

µ = 0,4 M = 0,4 mol/L

Substituindo teremos:

3,5x10-5 = α².0,4

α² = 3,5x10^(-5)/0,4

α² = 8,75x10^(-5)

α² = 87,5x10^(-6)

α = √(87,5x10^(-6))

α = 9,35x10^(-3)

α = 9,35x10^(-3)x10^2

α ≅ 0,9%