Química segundo ANO
Um técnico de laboratório predicava prever se a solução final resultante da mistura
Respostas
Calculando a quantidade de:
>>mol de OH-:
n OH= 0,6 L x 4 mol/L = 2,4 mol
>> mol de H
n H = 0,4 x 2mol/L x 2 (ácido sulfúrico é diprótico) = 1,6 mol
O ácido formado após a primeira ionização será o ácido fraco HSO4 - (hidrogenosulfato). Como há excesso de OH-, os dois ácidos serão completamente neutralizados e restará ainda em solução 0,8 mol de íons hidroxila.
>>>A nova concentração é então:
C = n/V
Com o volume agora sendo de 1L (volume da solução de KOH + vol Sol. H2SO4)
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>>C = 0,8 mol / 1L = 0,8 mol/L
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A solução final terá caráter básico, com concentração de 0,8mol/L de íons OH-, provenientes de 0,8 mols de KOH que não reagiram.
Haverá no entanto outros íons em solução, como por exemplo 2,4 mols de íons K+, e não apenas 0,8 mols desses íons, como a resposta pode dar a entender.