Question

Os dados cinéticos, utilizando o método das
velocidades iniciais para uma reação, A(g)+ 2B(g)
produto, estão apresentados na tabela abaixo:
Experiment
o
[A]0 M [B]0 M Velocidade
Inicial M/s
1 0,60 0,30 12,6
2 0,20 0,30 1,4
3 0,60 0,20 4,2
4 0,17 0,25 x
A partir dessa tabela determine:
1- A ordem de reação de cada reagente
2- Escreva a lei de velocidade

​

Answer 1

Resposta:

- ordem de A= 1

- ordem de B= 1,5

- V= K * [A]¹ * [B]¹'⁵

Explicação:

[A] 0M    [B] 0M  Velocidade  inicial M/s

1   0,60    0,30      12,6

2  0,20    0,30      1,4

3  0,60    0,20      4,2

4  0,17     0,25       x

- Lei da velocidade: V= K * [A]ᵃ * [B]ᵇ

- comparando as linhas 2 e 1 (mantendo constante [B]), vemos que triplicando a concentração de [A], a velocidade também triplica, a razão é de 1:1, logo a= 1; ==> ordem de reação de A= 1

- comparando as linhas 3 e 1 (mantendo constante [A]), vemos que multiplicando a concentração de [B] por 1,5, a velocidade triplica, a razão é de 1,5:3, logo a= 1,5; ==> ordem de reação de B= 1,5

- Lei da velocidade da reação: V= K * [A]¹ * [B]¹'⁵