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Resposta:
♡não itemdi nada♡
oque é isso
Resposta: Considerando que dois reservatórios de mesmo volume V e pressão p , com temperaturas T1 e T2 , sendo T1 > T2 ondeo reservatório 1 contém gás hélio, e o reservatório 2 contém gás oxigênio e considerando também que os gases possam ser tratados como gases ideais, a única afirmação correta é:
08) Se o gás hélio sofrer uma transformação isotérmica, a pressão e o volume finais são inversamente proporcionais.
Explicação:
01) Independentemente das temperaturas T1 e T2 , os gases apresentam a mesma energia cinética média.
FALSA, pois a energia cinética é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Como T1>T2, a energia cinética das moléculas do gás He é maior que a do gás Oxigênio
02) É possível concluir que a velocidade média das moléculas de hélio é menor do que a velocidade média das moléculas de oxigênio.
FALSA, pois a velocidade média das moléculas ao quadrado é diretamente proporcional à temperatura. Como T1 > T2, a velocidade média das moléculas do gá He é maior que a velocidade média das moléculas de oxigênio.
04) O número de mols de oxigênio é menor do que o número de mols de hélio.
FALSA pois PV = nHeRT1 e PV = nO2RT2
Assim nHeT1 = nO2T2
Como T1 > T2 então nHe < nO2
Assim, o número de mol de O2 é maior que o número de mol de He
08) Se o gás hélio sofrer uma transformação isotérmica, a pressão e o volume finais são inversamente proporcionais.
VERDADEIRA Na transformação isotérmica PV = constante e observamos que as grandezas são inversamente proporcionais
16) Se o gás oxigênio sofrer uma transformação isocórica, a pressão e a temperatura finais são inversamente proporcionais.
FALSA Na transformação isocórica temos P/T = constante ou seja a pressão é diretamente proporcional à temperatura