Question

Uma solução de 368g de glicerina (C3H8O3) em 1600g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mo1/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H=1;C=12;O=16.

Answer 1

Primeiramente como temos uma massa de soluto e outra de solvente, calculamos o título da solução  :

m1 do soluto = 368 g

m2 do solvente = 1600 g

Logo:

T = m1 / m1 + m2

T = 368 / 368 + 1600

T = 368 / 1968

T = 0,1869

Se a densidade é 1,044 g/cm³  , convertemos título e densidade em concentração comum , ou seja: consideramos 1 L de solução ( 1000 mL)

C g/L = 1000 . T . D

C g/L = 1000 . 0,1869 . 1,044

C  = 195,1236 g/L

Por fim calculamos a molaridade pedida, massa molar da glicerina

C3H8O3 = 12 x 3 + 1 x 8 + 16 x 3 = 92 g/mol-1

Mol/L-1 = C / mm

Mol/L-1 = 195,1236 / 92

M ≈ 2,12 mol/L-1

espero ter ajudado!. 

Answer 2

Massa molar da glicerina (C3H8O3) = 92 g/mol [3x12+8x1+3x16 = 92]
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Volume da solução v = m/d
Densidade = 1,044g/cm³ 
Massa = ?
(Massa da solução = Massa do soluto (Glicerina) + Massa do solvente (Água)
Massa da solução = 368 g + 1600 g = 1968 g) Massa = 1968 g

Logo :
v = m/d
v = 1968 g / 1,044 g/cm³
v = 1885 cm³

Como a concentração é mol/L, deve transformar o volume em cm³ em litro

1 cm³ ----------- 0,001 L
1,885 cm³-------  x L

x = 1,885 L
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Fórmula da molaridade

M = n1/ mm x v
M = 368 / 92 x 1,885
M = 368 / 173,42
M = 2,12 mol/L-1

Concentração molar em mol/L da solução é 2,12 mol/L-1