Respostas
Resposta:
a) C₂H₆O + O₂ --> CO₂ + H₂O
- temos 2 átomos de C no 1º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;
C₂H₆O + O₂ --> 2 CO₂ + H₂O
- temos 6 átomos de H no 1º membro, colocar 6÷2= 3 como coeficiente da H₂O, no 2º;
C₂H₆O + O₂ --> 2 CO₂ + 3 H₂O
- ajustar o nº de O, colocar 3 como coeficiente do O2 no 1º;
C₂H₆O + 3 O₂ --> 2 CO₂ + 3 H₂O ==> equação balanceada
Tipo de reação: combustão
b) Na₂CO₃ + HCℓ --> NaCℓ + H₂O + CO₂
- temos 2 átomos de Na no 1º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente do NaCℓ no 2º membro;
Na₂CO₃ + HCℓ --> 2 NaCℓ + H₂O + CO₂
- temos 2 átomos de Cℓ no 2º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente do HCℓ no 1º membro;
Na₂CO₃ + 2 HCℓ --> 2 NaCℓ + H₂O + CO₂ ==> equação balanceada
c) C₆H₁₂O₆ --> C₂H₆O + CO₂
- temos 12 átomos de H no 1º membro da equação química, colocar 12÷6= 2 como coeficiente do C₂H₆O no 2º membro;
C₆H₁₂O₆ --> 2 C₂H₆O + CO₂
- temos 6 átomos de O no 1º membro da equação química, colocar 6-2= 4÷2=2 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;
C₆H₁₂O₆ --> 2 C₂H₆O + 2 CO₂ ==> equação balanceada
d) C₄H₁₀ + O₂ --> CO₂ + H₂O
- temos 4 átomos de C no 1º membro da equação química, colocar 4 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;
C₄H₁₀ + O₂ --> 4 CO₂ + H₂O
- temos 10 átomos de H no 1º membro da equação química, colocar 10÷2= 5 como coeficiente do H₂O no 2º membro;
C₄H₁₀ + O₂ --> 4 CO₂ + 5 H₂O
- temos 13 átomos de O no 2º membro da equação química, colocar 13÷2= 6,5 como coeficiente do O₂ no 2º membro;
C₄H₁₀ + 6,5 O₂ --> 4 CO₂ + 5 H₂O multiplicar por 2 para termos os menores nºs inteiros
2 C₄H₁₀ + 13 O₂ --> 8 CO₂ + 10 H₂O ==> equação balanceada
e) Na₂O + (NH₄)₂SO₄ --> Na₂SO₄ + H₂O + NH₃
- temos 2 N no 1º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente do NH₃ no 2º membro;
Na₂O + (NH₄)₂SO₄ --> Na₂SO₄ + H₂O + 2 NH₃ ==> equação balanceada
f) FeS₂ + O₂ --> Fe₂O₃ + SO₂
- temos 2 Fe no 2º membro da equação química (Fe₂O₃), colocar 2 como coeficiente do FeS₂ no 1º membro;
- 2 FeS₂ + O₂ --> Fe₂O₃ + SO₂
- temos 4 S no 1º membro da equação química (2 FeS₂), colocar 4 como coeficiente do SO₂ no 2º membro;
- 2 FeS₂ + O₂ --> Fe₂O₃ + 4 SO₂
- temos 11 O no 2º membro da equação química, colocar 11÷2= 5,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;
- 2 FeS₂ + 5,5 O₂ --> Fe₂O₃ + 4 SO₂ multiplicar por 2 para obter os menores coeficientes inteiros;
4 FeS₂ + 11 O₂ --> 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂ ==> equação balanceada, nº de átomos iguais nos dois lados da equação química
g) Balanceamento pelo método da oxirredução
NH₃ + O₂ --> NO + H₂O
- o O₂ sofreu redução e o N sofreu oxidação;
- o N passou do NOx= -3 (NH₃) no 1º membro para NOx= +2 no 2º (NO) sofreu uma oxidação de -3 até +2= 5;
- colocar o valor da oxidação (5) como coeficiente do composto que contém o elemento que se reduziu (O₂);
NH₃ + 5 O₂ --> NO + H₂O
- veja que o oxigênio passou do NOx= 0 no 1º membro da equação química, para NOx= -2 no 2º membro, sofreu uma redução de 0 até -2= 2 unidades;
- como 2 átomos de O₂ sofreram redução temos um total de 2 * 2= 4;
- colocar o valor total de redução (4) como coeficiente do composto que contém o elemento que sofreu oxidação (N);
4 NH₃ + 5 O₂ --> NO + H₂O
- temos 4 N no 1º membro, colocar 4 como coeficiente do NO no 2º;
4 NH₃ + 5 O₂ --> 4 NO + H₂O
- temos 4*3= 12 átomos de H no 1º membro, colocar 12÷2= 6 como coeficiente da água no 2º;
4 NH₃ + 5 O₂ --> 4 NO + 6 H₂O equação balanceada;
Explicação:
- lembre que o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da equação química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;
- escolher um elemento químico que esteja em uma só molécula nos dois membros da equação;
- verificar em qual membro ocorre maior número de átomos do elemento em questão;
- caso o elemento esteja em uma molécula num dos membros e em duas no outro, escolher a soma dos átomos das duas moléculas, como ponto de partida;
- colocar o número de átomos encontrado como coeficiente da molécula que contém o elemento, no outro membro da equação;
- ajustar os demais elementos, de acordo com as quantidades de átomos que vão se fixando;