Question

5-Uma mistura de perclorato de amônio, NH4ClO4, e alumínio em pó é utilizada como combustível sólido do foguete auxiliar de um ônibus espacial. Na ignição, a reação que ocorre é:
6NH4ClO4 + 10 Al(s) ----> 5Al2O3(g) + 3N2(g) + 6HCl(g) + 9H2O(g)

Considere a reação entre 3 kg de alumínio e 7,05 kg de perclorato de amônio e determine:
a) a massa de óxido de alumínio formada;
b) a massa do reagente em excesso.

Answer 1

Olá!

Letra A)

Primeiramente vamos achar o reagente limitante:

Considerando o perclorato de amônio:

$6*117,5g\quad de\quad NH_{ 4 }ClO_{ 4 }\quad -\quad 5*102g\quad de\quad Al_{ 2 }O_{ 3 }\\ 7,05kg\quad de\quad NH_{ 4 }ClO_{ 4 }\quad \quad \quad -\quad xkg\\ \\ x=5,1kg\quad de\quad NH_{ 4 }ClO_{ 4 }$

Considerando o Alumínio metálico:

$10*27g\quad de\quad Al\quad -\quad 5*102g\quad de\quad Al_{ 2 }O_{ 3 }\\ 3kg\quad de\quad Al\quad \quad \quad \quad -\quad ykg\\ \\ y=5,7kg\quad de\quad Al_{ 2 }O_{ 3 }$

O reagente limitante é o Al, então a quantidade formada foi de 5,1kg de Al2O3.

Letra B)

A massa do reagente em excesso é 5,7kg, conforme o item acima.