Question

O magnésio (Mg) queima em oxigênio (O) formando o composto óxido
de magnésio, cuja composição é 60,3% de Mg e 39,7% de O, em
massa.
(a) Se 9,79g de magnésio são queimados, quantos gramas de oxigênio são
consumidos?
(b) Se 9,79 g de Mg são queimados, quantos g de óxido de magnésio são
formados?
(c) Se 14,0 g de Mg são colocados em um recipiente com 9,0 g de O e
queimados, qual elemento sobrará em excesso, após a ocorrência da reação?
De quantos gramas é este excesso?

Answer 1

2Mg + O2 → 2MgO 

Massa de MgO: 24 + 16 = 40,3g

80,6g --------- 100%
xg ------------ 60,3%
x = 48,6g de Mg

80,6g --------- 100%
xg ------------ 39,7%
x = 31,998 g de O

A) 48,6g Mg  ---- 32g O
9,79g  Mg -------- x
x = 6,45g de O2

B) 48,6g Mg --- 80,6g
9,79g Mg ------ x 
X = 16,23g de MgO

C) 48,6g Mg  ---- 32g O
     14g Mg ------- x
      X = 9,21g

Ao ser colocado 14g percebemos que gastará -se 9,21g de O, portanto não haverá excesso.