Question

se dois mols de um gás, a temperatura de 27 c, ocupam um volume igual a 57, 4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás ? (adote=R 0, 082 atm. L/mol.k).
A)~0, 76 atm
B)~0, 86 atm
C)~1, 16 atm
D)~8, 16 atm
E) ~0,66 atm

Answer 1

Para este caso, pode-se utilizar a seguinte equação:
$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

Obs.: A temperatura deve estar em Kelvin (K). Fórmula: K= ºC+273

Encontrando a pressão (P) deste gás:
$P \cdot 57,4 = 2 \cdot 8,2 \cdot 10^{-2} \cdot 300 \\ \\ P \cdot 57,4= 49,2 \\ \\ P= \frac{49,2}{57,4} \\ \\ \boxed{P \approx 0,86 ~atm}$

Answer 2

Dados:

n = número de mols = 2 mols

T = temperatura = 27 ºC

V = volume = 57,4 L

R = constante universal dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K

P = pressão

Primeiro temos que transformar Celsius em Kelvin, pois na constante universal a temperatura é dada em Kelvin:

Celsius → Kelvin

Tc = temperatura Celsius = 27 ºC

Tk = temperatura Kelvin

Tk = Tc + 273

Tk = 27 + 273

Tk = 300 ºK

Já podemos jogar na equação dos gases:

PV = nRT

P×57,4 = 2×0,082×300

57,4P = 49,2

P = 49,2/57,4

P ≅ 0,86 atm

Bons estudos!