Question

Um aluno decidiu realizar um projeto de Química
para sua escola, investigando o teor de iodato de
potássio em uma marca de sal. Uma amostra de massa
igual a 1,0 g do sal de cozinha foi dissolvida em água e o
iodo foi precipitado na forma de iodeto de prata (Agl),
conforme representado pelas seguintes equações:
KIO3 (aq) + 3 H2SO3 (aq)------> KI (aq) + 3 H2SO4 (aq)
KI (aq) + AgNO3 (aq) -------> AgI (s) + KNO3 (aq)
Sabendo que a massa de iodeto de prata obtida foi de
4,70 . 10^-5 g e considerando que M(KIO3) = 214 g/mol
e M(AgI)= 235 g/mol, calcule, em gramas, a massa de
iodato de potássio presente em uma tonelada de sal. Despreze
a parte fracionária de seu resultado, caso exista.

Answer 1

$\frac{4,70*10^{-5} }{X} = \frac{235}{214}$
$X=4,28*10^{-5} g$ de $KIO_{3}$ para cada grama de sal

$4,28*10^{-5} g$ * 1000 = $4,28*10^{-2} g$ para cada quilo de sal

$4,28*10^{-2} g$ * 1000 = 42,8 g => 43 g para cada tonelada de sal

Answer 2

Resposta:

42g

Explicação:

No balanceamento podemos ver que a proporção de KIO3 e de  AgI é de 1 pra 1, logo

KIO3 --- AgI

214  --- 235

x    --- 4,7*10^-5              

x = 4,28*10^-5 g de KIO3

1g de sal --- 4,28*10^-5

  10^6g --- y

y = 42,8g      desprezando a parte fracionária, restam 42g