Question

A análise da reação: H2(g) + ½O2(g) ------> H2O(ℓ) + 68 kcal permite concluir que: *

1 ponto

a entalpia dos reagentes é igual a dos produtos

a reação tem ∆H positivo

a reação é endotérmica

a entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos

a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos

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Answer 1

Resposta:

a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos

Explicação:

a reação em questão é uma combustão, toda combustão é exotérmica, tem ∆H negativo, ou seja, a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. Note que o valor de ∆H aparece do lado dos produtos da reação química, o que significa que foram liberados 68 kcal