Question

Determine o numero de Àtomos existentes em:

a) 5 mols de chumbo(pb)

b) 10g de ouro (Au)

Answer 1

>> Após realizar os cálculos descobrimos que o número de átomos existentes em 5 mols de chumbo (Pb) e 10g de ouro (Au) são, respectivamente:

$\large\text{ \bf{A)}~\boxed{\boxed{\sf{3,01~.~10^{24}~\acute{a}tomos}}} }$

$\large\text{ \bf{B)}~\boxed{\boxed{\sf{3,06~.~10^{22}~\acute{a}tomos}}} }$

_________________________

Antes de resolver precisamos lembrar que 1 mol de chumbo (Pb) e um mol de ouro (Au) equivale a $\text{ \sf{6,02~.~10^{23}} }$ átomos.

Determinar o numero de átomos existentes em:

a) 5 mols de chumbo (Pb):

1 mol de chumbo equivale $\text{ \sf{6,02~.~10^{23}} }$ átomos, então em 5 mols de Pb existem quantos átomos?

$\large\text{ \sf{1~mol~--~6,02~.~10^{23}~\acute{a}tomos} }$

$\large\sf{5~mol~--~~x}$

$\large\text{ \sf{1~mol~.~x~=~5~mol~.~6,02~.~10^{23}~\acute{a}tomos} }$

$\large\sf{x~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{5~m\backslash\!\!\!ol~.~6,02~.~10^{23}~\acute{a}tomos}{1~m\backslash\!\!\!ol}} }$

$\large\sf{x~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{5~.~6,02~.~10^{23}~\acute{a}tomos}{1~}} }$

$\large\text{ \sf{x~=~5~.~6,02~.~10^{23}~\acute{a}tomos} }$

$\large\text{ \sf{x~=~30,1~.~10^{23}~\acute{a}tomos} }$

$\large\text{ \boxed{\boxed{\sf{x~=~3,01~.~10^{24}~\acute{a}tomos}}} }$

Portanto, existem $\text{ \sf{3,01~.~10^{24}} }$ átomos de chumbo em 5 mols desse elementos.

b) 10g de ouro (Au):

Essa envolve massa (g), então devemos encontrar a massa molar do Au. Se observarmos na tabela periódica, a massa atômica do Au é 196,97 u (vamos arredondar para 197 u).

A massa atômica (em u) tem o mesmo valor da massa molar (em g/mol). Assim, a massa molar do ouro é 197 g/mol.

197g equivale 1 mol. Mas vimos que 1 mol equivale $\text{ \sf{6,02~.~10^{23}} }$ átomos. Logo, 197g equivale

Agora vamos para a regra de três:

$\large\text{ \sf{197g~--~6,02~.~10^{23}~\acute{a}tomos} }$

 $\large\sf{10g~--~~x}$

$\large\text{ \sf{197~g~.~x~=~10~g~.~6,02~.~10^{23}~\acute{a}tomos} }$

$\large\sf{x~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{10~\backslash\!\!\!g~.~6,02~.~10^{23}~\acute{a}tomos}{197~\backslash\!\!\!g}} }$

$\large\sf{x~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{10~.~6,02~.~10^{23}~\acute{a}tomos}{197~}} }$

$\large\sf{x~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{60,2~.~10^{23}~\acute{a}tomos}{197~}} }$

$\large\text{ \sf{x~=~0,306~.~10^{23}~\acute{a}tomos} }$

$\large\text{ \boxed{\boxed{\sf{x~=~3,06~.~10^{22}~\acute{a}tomos}}} }$

Portanto, $\text{ \sf{3,06~.~10^{22}} }$ átomos existem em 10g de ouro.

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