A reação química de formação do tricloreto de fósforo (PCl3(l)) ocorre por meio da reação entre os reagentes fósforo (P4(s)) e cloro (Cl2(g)). A equação química a seguir representa essa reação química. Observe que ela não está balanceada.
Qual das alternativas a seguir corresponde à quantidade correta de mol para ? P4(s) + ? Cl2(g) → ? PCl3(l)?
Respostas
Resposta:
sim
Explicação:
PCI3(I) ISSO AI QUE ESTA CORRETA EM UMA REACAO
Os coeficientes estequiométricos da reação são 1, 6 e 4.
Ao balancear uma reação garantimos a Lei de Conservação de Massa, ou seja, a massa do lado dos reagentes se mantem nos produtos formados. Para que isso ocorra, o número de átomos de um lado da reação deve ser igual ao outro lado.
Vemos pela reação que temos 4 átomos de fósforo do lado esquerdo enquanto somente 1 do lado direito. Logo, devemos colocar o coeficiente 4 na frente de PCl₃, obtendo-se:
P₄ + Cl₂ ⇒ 4 PCl₃
Agora devemos balancear o número de átomos de cloro, sendo que do lado esquerdo temos 2 e no lado direito temos 12, logo, basta colocarmos o coeficiente 6 na frente do Cl₂, obtendo-se a reação balanceada:
P₄ + 6 Cl₂ ⇒ 4 PCl₃
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/40522144
Espero ter ajudado!
1, 6 e 4.
Primeiramente, monta-se a equação química: P4(s) + Cl2(g) → PCl3(l)
P4 e Cl2 são reagentes, pois reagirão para formar PCl3, que é o produto.
Depois, analisa-se a reação química e ela é balanceada da seguinte forma: P4 +6 Cl2 → 4 PCl3.
Tem-se, então, a seguinte quantidade de átomos nos reagentes: P = 1 x 4 = 4; Cl = 6 x 2 =12; e para o produto: P = 4 x 1 = 4; Cl = 4 x 3 = 12.
Assim, pode-se concluir que reagentes e produtos têm a mesma quantidade de átomos nos dois lados da reação.