Question

100g de gelo à -10° C em água a 25 ° C. (Calor específico da água C = 1 cal/g°C)

por favor ajudam!!!!!!!!​

Answer 1

Resolução  da alternativa  C

Coletando os dados  do exercício :

QT = ? -> quantidade de  calor  total

m = 100 (g) -> massa do  gelo

ti = -10 (ºC) -> temperatura inicial

tf = 0 (ºC) -> temperatura final  do  gelo

tf = 25 ºC -> temperatura final  da água

c = 0,5 (cal / g ºC) ->  calor sensível do  gelo

L  = 0,8 (cal/g) -> calor latente do  gelo

ca = 1 (cal / g ºC  ) -> calor específico  da água

Explicação:

O ponto de fusão  da água é de 0ºC (lembrando ponto  de fusão é a temperatura na qual o solido se transforma em líquido ) , isso  significa  que necessitamos fornecer calor ao  gelo até que atinja  a temperatura  de 0 ºC para que assim o gelo comece a se tornar água .

Encontrando essa  quantidade de calor temos que  :

Q = m . c . Δt

Q = 100 . 0,5 . (0 - (-10) )

Q = 100 . 0,5 . 10

Q = 50 . 10

Q = 500 cal

Sendo  agora a   temperatura do gelo é de 0º C vamos encontrar a quantidade de  calor que necessita  para se transformar em água :

Q = m . l

Q = 100 . 0,8

Q = 100 . 8 /10

Q = 800 / 10

Q = 80 (cal)

Então agora  o  gelo  já se transformou totalmente em  água a 0 (ºC ) só que a  questão mencionou  que após todo  o processo a água estaria em 25 (ºC) ou seja recebeu calor até atingir essa   temperatura , vamos encontrar essa quantidade de calor  :

Q = m . c . Δt

Q = 100  . 1 . (25 - 0 )

Q = 100 . 1 . 25

Q = 100 . 25

Q = 2500 (cal)

Agora vamos  Calcular a quantidade de calor total :

Q total = 500 cal   + 80 (cal) +  2500 (cal)

Q total = 3080 (cal)

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 Resposta : A quantidade de calor necessária  é de 3080 (cal) calorias .

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