Question

Calcule a massa de H2SO4 usada para reagir com 200 g de Al (OH)3H2SO4 + AL (OH)3 --> AL2 (SO4)3 + H20

Answer 1

Resposta:  A massa de H2SO4 usada para reagir com 200 g é aproximadamente 377 g

Explicação:

A reação é de dupla troca entre uma base e um ácido

Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

1o Passo: Vamos inicialmente ajustar os coeficientes desta reação

Temos 3 grupos SO4 no segundo membro e apenas 1 no primeiro membro. Colocamos então o coeficiente 3 no H2SO4, ficando assim:

Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

Temos 2 Al no segundo membro e apenas 1 no primeiro. Colocamos o coeficiente 2 no Al(OH)3

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

Finalmente temos 12 H no primeiro membro e apenas 2 H no segundo membro. Colocamos o coeficiente 6 na H2O resultando a equação balanceada:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

2o. Passo: Cálculo das massas molares das substâncias envolvidas a partir das massas atômicas de seus elementos (Al = 27 u, H = 1 u, O = 16 u e S = 32 u)

Al(OH)3 : 1 x 27 + 3 x 16 + 3 x 1 = 78 g/mol

H2SO4 : 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g/mol

3o Passo: Cálculo das massas teóricas das substâncias envolvidas

Al(OH)3 : 78 g/mol x 2 mol = 156 g

H2SO4 : 98 g/mol x 3 mol = 294 g

4o Passo: Cálculo da massa de H2SO4 usada para reagir com 200 g de Al(OH)3

2 Al(OH)3             3 H2SO4

156 g                     294 g

200 g                     m

m = 200 x 294 / 156 = 376,9 ≅ 377 g