Question

Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de so ́dio, NaN3, decompo ̃e-se rapidamente em seus elementos consti- tuintes:

NaN3(s) −→ 3Na(s) + 3N2(g)

(a) Qual a quantidade de mate ́ria de N2 produzida pela
decomposic ̧a ̃o de 2,50 mol de NaN3?

(b) Quantos gramas de NaN3 sa ̃o necessa ́rios para for- mas 6,00 g de ga ́s nitrogeˆnio?

Answer 1

A quantidade de matéria de $N_2$ produzida pela decomposição de 2,50 mol de $NaN_3$ é de: 2,5mols.

Será necessário 9,295 g de $NaN_3$ para produzir 6 gramas de nitrogênio.

Como determinar a massa molar e a massa de uma reação?

Primeiramente, deve-se balancear a reação química.

Veja que ela está mal escrita, a equação balanceada é:

$2NaN_3$ → $2Na + 3N_2$

Perceba que 2 mols de $NaN_3$ geram 3 mols de $N_2$ , logo, 2,50 mol de $NaN_3$  produzirá X mols de $N_2$.

  2 mols $NaN_3$ --- 3 mols $N_2$

2,5 mols $NaN_3$ --- X

$3*2,5=2*x\\7,5=2*x\\x=\frac{7,5}{2} \\x=3,75$

Será produzido 2,5 mols de $N_2$.

B) A massa molar de $NaN_3$ é 65g, e a massa molar do nitrogênio é 28g.

Se 1 mol de nitrogênio ($N_2$) é 28 gramas, para obter 6 gramas será necessário Y.

1 mol N_2 --- 28g

      Y mol --- 6g

$28*y=1*6\\y=\frac{6}{28}\\y=0,214mol$

Se 2 mols de $NaN_3$geram 3 mols de $N_2$, 0,214 mols de $N_2$ gerará Z mols de $NaN_3$.

2 mol $NaN_3$ --- 3 mols $N_2$

Z mol $NaN_3$--- 0,214 mols $N_2$

$0,214*2=3*z\\0,428=3z\\z=\frac{0,428}{3}\\ z= 0,143mol$

Se 1 mol de $NaN_3$ é 65 gramas, 0,143 mol haverá W gramas.

      1 mol $NaN_3$ --- 65g

0,143 mol $NaN_3$ --- W

$w*1=65*0,143\\w=9,295g$

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