Segundo a reação de combustão que está representada abaixo na Equação 1, o gás propano (C_{3}H_{3}) é um combustivel de uso comum no fogão da cozinha e para o aquecimento residencial. Portanto, qual é a massa de gás carbônico (CO_{2}) em gramas (g), que deve ser formada a partir da reação de:
Me ajudem a fazer e entender!

Anexos:

Respostas

respondido por: fscheidegger

A massa de CO2 formada na combustão completa de propano C3H8 é de 450 g

Fundamentos Teóricos

Massa Atômica

É a massa de um átomo expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Massa Molecular

É a massa de uma molécula expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa desta molécula é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Resolução do Exercício

1) Considerações Gerais

É um problema de estequiometria do tipo massa x massa.

2) Cálculo das massas molares

Vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas a partir das suas massas atômicas retiradas da tabela periódica C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u

C3H8 = 3 x 12 + 8 x 1 = 44 g/mol

CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g/mol

3) Cálculo das massas em grama

C3H8 = 44 g/mol x 1 mol = 44 g

CO2 = 44 g/mol x 3 mol = 132 g

4) Cálculo da massa de CO2 formada

É só estabelecer a regra de três:

Massa de C3H8 ===========massa de CO2

Teórica 44 g 132 g

Usada 150 g m

m = 150 x 132 / 44 = 450 g de CO2

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