Respostas
A massa de 1 mol de moléculas (6,02x10^23 moléculas) é 188 g
A massa de 1 molécula é 3,12 x 10^(-22) g
Fundamento teórico
Massa Molecular
É a massa de uma molécula expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa desta molécula é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Mol
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
Massa Molar
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
Resolução do Exercício
Etapa 1 - Fórmulas estrutural e molecular do composto
A fórmula estrutural deste haleto orgânico é mostrado no anexo
A fórmula molecular deste composto orgânico é C2H4Br2
Etapa 2 - Cálculo da massa molar
A massa molar obtemos a partir das massas atômicas C = 12 u/ Br = 80 u e H = 1 u
C2H4Br2 = 2 x 12 + 4 x 1 + 2 x 80 = 24 + 4 + 160 = 188 g/mol
Etapa 3 - Cálculo da massa em g de 1 mol de moléculas
É a própria massa molar ou seja: 188 g
Etapa 4 - Cálculo da massa de 1 molécula
Considerando o número de Avogadro = 6,02 x 10^23 temos
6,02x10^23 moléculas ======== 188 g
1 molécula ================== m
m = 188 / 6,02 x 10^23 = 3,12 x 10^(-22) g
