Question

A seguir são apresentadas as configurações eletrônicas de quatro átomos:

X: 1s2 2s2 2p5

Y: 1s2 2s2 2p6 3s2

W: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Sobre os átomos apresentados, assinale V para Verdadeiro e F para Falso:

( ) O elemento Y pode adquirir configuração de gás nobre se ganhar dois elétrons.

( ) Não existe diferença de energia entre os subníveis 3s e 3p no átomo W, pois a diferença entre esses subníveis é de 1 elétron.

( ) O raio atômico do elemento W é maior do que o raio atômico do elemento Z.

( ) A energia de ionização do elemento X é maior que a energia de ionização do elemento Y.

( ) O elemento Y tem a maior afinidade eletrônica entre os átomos apresentados.
A sequência correta é:
*
V, V, F, F, V.
F, F, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
V, V, F, F, F.
e pra hj fmlll, salva eu aeee

Answer 1

A sequência correta de verdadeiras e falsas das afirmativas é F, F, V, V, F.

(F) O elemento Y pode adquirir configuração de gás nobre se ganhar dois elétrons.

O elemento Y, de acordo com a sua distribuição eletrônica, é o Magnésio.

O gás nobre mais próximo do magnésio tem 10 elétrons.

Para ele se igualar, deve perder 2 elétrons.

(F) Não existe diferença de energia entre os subníveis 3s e 3p no átomo W, pois a diferença entre esses subníveis é de 1 elétron.

Independente da quantidade de elétrons os subníveis quanto mais internos, SEMPRE serão mais energéticos.

(V) O raio atômico do elemento W é maior do que o raio atômico do elemento Z.

De acordo com a distribuição eletrônica, W é o elemento P e Z é o Cl. Sendo assim, pela colocação na tabela, podemos perceber que W é mais próximo do Frâncio (elemento com o maior raio atômico) e, quanto mais próximo do Frâncio, maior o raio atômico.

(V) A energia de ionização do elemento X é maior que a energia de ionização do elemento Y.

De acordo com a distribuição eletrônica X é o F e Y é o Mg. Na tabela, o potencial de ionização aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. Assim, o Flúor (X) apresenta maior energia de ionização.

(F) O elemento Y tem a maior afinidade eletrônica entre os átomos apresentados.

A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro e gasoso e segue o mesmo padrão da energia de ionização na tabela periódica. Ou seja, o átomo com  maior afinidade eletrônica é X.

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#SPJ1

Answer 2

1. (F) O elemento Y pode adquirir uma configuração de gás nobre se você obtiver dois elétrons.
2. (F) Não há diferença de energia entre as subcamadas 3s e 3p no átomo de W, porque a diferença entre essas subcamadas é 1 elétron.
3. (V) O raio atômico do elemento W é maior que o raio atômico do elemento Z.
4. (V) A energia de ionização do elemento X é maior que a energia de ionização do elemento Y.
5. (F) O elemento Y tem a maior afinidade de elétrons entre os átomos mostrados.

A sequência correta é: F, F, V, V, F.

Explicação sobre configurações de elétrons

• X: 1s² 2s² 2p⁵ → Bloco = p, período = 2º, grupo = VIIA
• Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² → Bloco = s, período = 3º, grupo = IIa
• W: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ → Bloco = p, período = 3º, grupo = VA
• Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ → Bloco = p, período = 3º, grupo = VIIA

(1) O elétron de valência do elemento Y é 2, localizado na subcamada 3s2. Se o elemento Y precisar adquirir uma configuração de gás nobre, deve liberar seus dois elétrons externos para que se torne um íon com uma configuração 1s² 2s² 2p⁶. Portanto, a afirmação "o elemento Y pode adquirir a configuração de gás nobre se ganhar dois elétrons" é falsa.

(2) A energia das subcamadas (orbitais) é decidida pela regra n + ℓ. Orbitais com um valor mais baixo de n+ ℓ preenchidos antes daqueles com valores mais altos de n + ℓ. Mas se for o mesmo, o orbital com um valor de n mais alto terá maior energia. Confira a seguir.

• 3s orbital, n + l = 3 + 0 = 3
• 3p orbital, n + l = 3 + 1 = 4

Portanto, 3p tem mais energia do que 3s. Portanto, a afirmação “não há diferença de energia entre as subcamadas 3s e 3p no átomo de W porque a diferença entre essas subcamadas é 1 elétron” é falsa.

(3) Raio atômico:

• Ao longo de um período (da esquerda para a direita): diminui
• No grupo (de cima para baixo): aumenta

Portanto, a afirmação “o raio atômico do elemento W é maior que o raio atômico do elemento Z'' é verdadeira porque o elemento W está à esquerda do elemento Z em um período.

(4) Energia de ionização:

• Durante o período (da esquerda para a direita): aumenta
• No grupo (de cima para baixo): diminui

Portanto, a afirmação “a energia de ionização do elemento X é maior que a energia de ionização do elemento Y” é verdadeira porque o elemento X está localizado à direita e acima do elemento Y em um período.

(5) Afinidade eletrônica:

• Durante o período (da esquerda para a direita): aumenta
• No grupo (de cima para baixo): diminui

Portanto, a afirmação “o elemento Y tem a maior afinidade de elétrons” é falsa porque o elemento Y está localizado na esquerda e no fundo em comparação com os outros três elementos.

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