Reações de oxidação-redução (redox) são reações acompanhadas por perda ou ganho de elétrons, ocorrendo uma variação no número de oxidação (Nox) dos elementos envolvidos. Numa ligação iônica ocorre a transferência de elétrons, por isso pode-se dizer que os átomos adquirem carga elétrica. Denomina-se NOX a carga elétrica que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros átomos.
(RUSSEL, 1994; SKOOG et al., 1997).
Assinale a alternativa que corresponda ao número de oxidação Fe++:
a.
+2.
b.
-1.
c.
Zero.
d.
+1.
e.
-2.
Respostas
respondido por:
5
Resposta: +2
Explicação: Alternativa "a" é a correta
respondido por:
0
O número de oxidação Fe++ representa NOX: +2.
Como interpretar o NOX?
O número de oxidação dos elementos químicos representam o número de elétrons presentes em sua ligação química.
Vamos tomar como exemplo o elemento ferro (Fe):
- : significa que o NOX equivale a 0, ou seja, o elemento encontra-se em estado natural (não reduzido e não oxidado);
- : significa que o NOX equivale a +1, ou seja, ele perdeu 1 elétron e está com 1 próton a mais em sua estrutura;
- : significa que o NOX equivale a +2, ou seja, ele perdeu 2 elétrons e está, agora, com 2 prótons a mais em sua estrutura.
Perceba que o mais (+) presente ao lado do elemento denota uma oxidação, pois há a perda de elétrons.
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