Question

uma solução de 0,63 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de naoh 0,1 mol/l. quantos ml da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido?

Answer 1

Quando misturamos um ácido com uma base, um vai anular o outro. Para neutralizarmos 0,63g de ácido nítrico, precisaremos de 100ml de solução de NaOH.

Neutralização

A neutralização ocorre quando misturamos um ácido com uma base e um vai neutralizar o outro. Na questão pede para termos uma neutralização completa, para isso vamos pegar a equação da reação, que é:

HNO₃ + NaOH= H₂O+ NaNO₃

Temos uma relação de 1 pra 1, pois 1 mol de ácido nítrico consegue neutralizar 1 mol de NaOH. Agora vamos saber quantos g tem cada 1 mol: HNO3 = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol.

Agora precisamos saber a quantidade de HNO3 na solução:

n = m / mm

n = 0,63 / 63

n = 0,01 mols de HNO₃

Agora podemos saber o volume necessário para neutralizar:

M = n / V

0,1 = 0,01 /  V

V = 0,01 / 0,1

V = 0,1 L

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