Question

O valor do pH de uma amostra indica o estado de equilíbrio ácidobase. Um pH normal demonstra a ausência de desvios ou sua completa compensação. Se o pH está abaixo de 7,35, dizemos que existe acidose, quando o pH está acima de 7,45, dizemos que existe alcalose. Agora calcule o pH de uma solução-tampão formada pela mistura de solução com 0,1 M de ácido acético e solução com 0,5 M de acetato de sódio. Dados: Ka do ácido acético = 1,8. 10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7

Answer 1

Podemos definir como correta a: Alternativa A (5,45). Para encontrarmos esse resultando. iremos utilizar a fórmula de pH de uma solução - tampão.

Sobre o pH de uma Solução

o pH tem como ideia nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH pode variar entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Na questão usaremos:

• pH = pka + log (sal/ácido)

Ou seja, sendo que pKa nada mais é que: - log [Ka]

Então substituindo os valores:

• pH = -log[1,8*10^-5} + log (0,5/0,1)
• pH = +4,75 + log 5
• pH = +4,75 + 0,7
• pH = 5,45

Complemento da Questão:

a. 5,45.

b. 4,45.

c. 4,75.

d. 5,00.

e. 5,95.

Entenda mais sobre pH em:

https://brainly.com.br/tarefa/6220657

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