Question

Um vendedor de balões de gás na Praia de Boa Viagem, em Recife, utiliza um cilindro
de 50l de Hélio a 5atm de pressão, para encher os balões. A temperatura do ar é 30°C e
o cilindro está em um local bem ventilado na sombra. No momento em que o vendedor
não conseguir mais encher nenhum balão, qual o volume e a pressão do gás Hélio
restante no cilindro?

Answer 1

Após os cálculos concluímos que os balões deixarão de ser enchidos quando a pressão no cilindro for de 1 atm e o volume do gás for de 250 ℓ.

Dados

V₁= 50 ℓ

P₁= 5 atm

t1= t2

V₂= ?

P2= 1 atm (pressão for igual à pressão externa)

Aplicar: Eq Geral dos Gases

$\dfrac{P1V1}{T1} =\dfrac{P2V2}{T2}$   onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- como T₁ = T₂, fica:

P₁V₁=P₂V₂

$V_2=\dfrac{5~atm\times50~\ell}{1~atm} \\ \\ \\ V_2=250~\ell$

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/53644592