Question

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“O Brasil avançou muito na técnica dos balões meteorológicos, que em geral sobem até a estratosfera (entre 7 e 17 até 50 km de altitude), mas podem chegar à mesosfera (entre 50 a 85 km de altitude). As sondas (sensores que transmitem informações em tempo real) que os balões transportam medem a pressão atmosférica, a temperatura e a umidade relativa do ar, em altitude.”

Um balão meteorológico contendo Hélio está a 23 °C. Um segundo balão contém o gás Hidrogênio e está localizado em uma região a 0 °C. Sobre estes balões podemos dizer que:

I- Os dois balões teriam o mesmo volume, somente com o número de mols diferentes, a uma mesma pressão.

II- Os dois balões com mesmo volume e mesmo número de mols, teriam pressões iguais.

III- Tendo os balões a mesma pressão e volume, o balão de He teria um número de mols maior.

É correto o que se afirma em:

Selecione uma alternativa:
a)
I, apenas.

b)
III, apenas.

c)
II e III, apenas.

d)
I e II, apenas.

e)
I, II e III.

Answer 1

Letra A.

Como comparar as variáveis envolvidas?

Para responder a questão, precisamos considerar a Lei dos Gases Ideais:

p.V = n.R.T

Na qual:

p = Pressão (atm)

V = Volume (L)

n = número de mols

R = constante universal dos gases perfeitos

T = temperatura (K)

Pelo enunciado, já sabemos que a temperatura do gás Hélio é superior à do gás hidrogênio.

Portanto, raciocinaremos por meio da análise de proporção entre as variáveis da fórmula apresentada.

I - Com pressão constante, é possível que o volume seja constante. Para isso, é necessário que, proporcionalmente, o número de mols seja maior no gás hidrogênio para contrabalancear a maior temperatura do hélio. (VERDADEIRO)

II - Com mesmo volume e mesmo número de mols, seria necessária uma pressão maior do gás hélio, para acompanhar sua maior temperatura. (FALSO)

III - Com mesma pressão e mesmo volume, é necessário que o número de mols do hélio seja menor, tal como explicado no item I. (FALSO)

Para saber mais sobre gases ideais, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/51457065

#SPJ9

Answer 2

Resposta:

a) I, apenas.

Explicação:

Corrigido pelo AVA