A. Apresentar, em seu estado sólido, pontes de hidrogênio e forças hidrofóbicas que estabilizam os cristais de gelo, enquanto em seu estado líquido apresenta apenas as forças hidrofílicas. B. Quando em forma de gelo, apresenta 4 pontes de hidrogênio; enquanto água líquida apresenta 3,6 pontes, conferindo grande coesão das moléculas. C. Apresentar em seu estado sólido 3,6 pontes de hidrogênio, enquanto em seu estado líquido apresenta apenas 1 ponte de hidrogênio, conferindo maior fluidez e pequena tensão superficial. D. Quando em forma de gelo, não apresenta pontes de hidrogênio; já no seu estado líquido, a água apresenta 4 pontes de hidrogênio com as moléculas vizinhas, o que confere à tensão superficial elevado ponto de ebulição e fusão e ainda a fluidez apresentada por essa substância. E. Suas moléculas estarem livres no estado líquido e estabelecerem pontes de hidrogênio em seu estado sólido
Respostas
As pontes de hidrogênio no gelo fazem com que ele fique mais poroso e por isso tenha uma densidade menor do que sua forma líquida. Sendo assim, o gelo possui 4 pontes de hidrogênio e a água líquida possui 3,6. Letra B está correta.
Ponte de hidrogênio
As pontes de hidrogênio são interações entre o hidrogênio e compostos muito eletronegativos, o hidrogênio serve como um elo de ligação entre ambos compostos. No caso da água, quando ela se solidifica, ela fica mais estável, sendo que as pontes de hidrogênio ficam mais organizadas.
O gelo possui aproximadamente 15% mais pontes de hidrogênio, ele fica de uma forma mais expandida e porosa, por isso sua densidade é menor e ele flutue na água.
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