Question

1.10 No espectro do átomo de hidrogênio, observa-se uma linha violeta em 434 nm. Determine os níveis de energia inicial e final da emissão de energia que corresponde a essa linha espectral.

Answer 1

O nível inicial da emissão de energia é n=5 e o nível de energia final é n=2.

Determinação dos níveis de energia da emissão da linha espectral

No átomo de hidrogênio, as linhas de luz visível correspondem à série de Balmer. Essa série compreende aos comprimentos de onda correspondentes às quedas do elétron até o segundo nível de energia. Portanto, o nível de energia final será 2.

Aplicando a fórmula de Rydberg podemos calcular o nível de energia inicial, conhecendo a constante de Rydberg RH e o comprimento de onda do fóton emitido:

$\frac{1}{\lambda}=R_H(\frac{1}{n_2^2}-\frac{1}{n_1^2})$

A partir dessa expressão podemos limpar o nível de energia inicial n1 para achar seu valor:

$\frac{1}{\lambda.R_H}=\frac{1}{n_2^2}-\frac{1}{n_1^2}\\\\\frac{1}{n_1^2}=\frac{1}{n_2^2}-\frac{1}{\lambda.R_H}\\\\n_1=\sqrt{\frac{1}{\frac{1}{n_2^2}-\frac{1}{\lambda.R_H}}}=\sqrt{\frac{1}{\frac{1}{2^2}-\frac{1}{4,34\times 10^{-7}.1,097\times 10^{7}}}}\\\\n_1=5$

Saiba mais sobre a equação de Rydberg em https://brainly.com.br/tarefa/23769536

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