Question

calcule a fração molar do soluto e do solvente quando uma solução é preparada adicionando 160g KOH em 240g de H2O. dados: M KOH= 39g/mol. M H20= 181g/mol​

Answer 1

Realizando os cálculos verificamos que X₁= 0,18 e X₂= 0,82.

Dados

X₁= ?

X₂= ?

m₁(KOH)= 160 g

MM(KOH): 39 + 16 + 1= 56 u ==> M= 56 g/moℓ

m₂(H₂O)= 240 g

MM(H₂O)= 2*1 + 16= 18 u ==> M= 16 g/moℓ

- cálculo do número de mol (n)

Aplicar

$n=\dfrac{m}{M}$  onde n= nº mol, m= massa, M=massa molar

- para o KOH

$n_1=\dfrac{160~g}{56~g/mo\ell} \\ \\ \\ n_1=2,86~mo\ell$

- para a H₂O

$n_2=\dfrac{240~g}{18~g/mo\ell} \\ \\ \\ n_2=13,34~mo\ell$

- para a mistura

$n= n_1 +n_2\\ \\ n=2,86~mo\ell+13,34~mo\ell\\ \\ n=16,2~mo\ell$

- cálculo da fração molar (X)

- para o KOH

$X_1=\dfrac{2,86~mo\ell}{16,2~mo\ell} \\ \\ \\ X_1= 0,18$

- para a H₂O

$X_2=\dfrac{13,34~mo\ell}{16,2~mo\ell} \\ \\ \\ X_2=0,82$

- lembre que fração molar é a relação entre o número de mol de uma substância e o número de mol da mistura, é denotada pela letra X;

$X=\dfrac{n\´{u}mero~de~mo\ell~da~subst\^{a}ncia}{n\´{u}mero~de~mo\ell~da~mistura}$

Obs: a soma das frações molares de todos os componentes da mistura sempre é igual a 1.

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