Question

Quando se deseja uma mistura estequiométrica, ou seja, sem nenhum dos reagentes limitante/em excesso, uma vez que se constar esse excesso de reagente, será uma massa desnecessário no foguete. Qual a massa de cada reagente deve ser utilizada para cada quilograma de mistura combustível?

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Answer 1

Resposta:

Explicação:

Answer 2

A massa total da monometilhidrazina (CH6N2) no reagente será igual a 184 g/mol e a massa do reagente tetróxido de dinitrogênio (N2O4), será igual a 460  g/mol.

Reação Química Balanceada

A reação química a ser balanceada é entre o monometilhidrazina (CH6N2) e tetróxido de dinitrogênio (N2O4), será:

                 $CH_6N_2_(_l_) + N_2O_4_(_l_) \to H_2O_(_l_) + CO_2_(_g_) + N_2_(_g_)$

Para resolver, será seguido as seguintes etapas:

1. Balancear a equação; a quantidade de reagentes será iguala dos produtos;
2. Achar a massa molar em g/mol, dos reagentes e produtos da reação;
3. Identificar que a soma das massas de monometilhidrazina (CH6N2) e tetróxido de dinitrogênio (N2O4), deve apresentar uma massa total de 1000 g.

O balanceamento da reação pode ser feito através do método algébrico e identificando o número de mols, obtendo a seguinte reação balanceada:

                 $4CH_6N_2_(_l_) + 5N_2O_4_(_l_) \to 12H_2O_(_l_) + 4CO_2_(_g_) + 9N_2_(_g_)$

A massa molar total dos reagentes e produtos pode ser encontrada a partir do número de mols e a massa molar dos elementos que podem ser encontrados na tabela periódica, temos que:

Massa dos reagentes: 4 x (12 + (6x1) + (2x14)) + 5 x ((2x14) + (4x16)) = 644 g/mol de reagentes.

Massa dos produtos: 12 x ((2x1) + 16) + 4 x (12) + (16x2) + 9 x (2x14) =  644 g/mol de produtos.

Estude mais sobre o balanceamento das reações aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/45910075

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