Question

colocam-se 50g de Zn metalico em contanto com uma solucao aquosa que contém 99g de ácido sulfúrico. a respeito dessa reacao. qual é a equacao desse processo, e o reagente imigrante e qual o volume máximo de gás hidrogênio H2 que pode ser formado a 27'c é uma 1atm

Answer 1

$H_{2} S O_{4} + Zn$ → $Zn SO_{4} + H_{2}$↑

Sabendo que a massa molar do Zn é 30g/mol, e que a do ácido sulfúrico é 98g/mol, temos agora que calcular quanto vai ser utilizado de cada.

30g de Zn --- 98g de H2SO4
50g de Zn ---    x
 x = 163,33g

98g de H2SO4 --- 30g de Zn
99g de H2SO4 ---   x
 x = 30,31g

Percebemos então que só vão ser utilizados 30,31g dos 50g de zinco.

98g de H2SO4 --- 2g de H2
99g de H2SO4 ---  x
 x = 2,02g 

1 mol de H2 --- 2g
     x   --- 2,02g
     x = 1,01 mol

Agora, vamos colocar esses valores na fórmula PV = nRT

1 × V = 1,01 × 0,082 × 273
V = 22,61L