Question

O átomo M é isótopo de 6X e isóbaro de 7Q. Sabendo que o átomo Q possui 3 nêutrons a menos que o átomo de flúor (Z = 9 e A = 19), determine o número atômico e o número de massa do átomo M.

Answer 1

Fluor apresenta 9 prótons e massa igual à 19. Se a massa atômica é a soma das massas de prótons e nêutrons, temos que o Flúor apresenta 19 - 9 = 10 nêutrons

Se Q possui 3 nêutrons a menos que o fluor, sabemos que ele apresenta 7 nêutrons. Vimos que 7Q possui também 7 prótons, assim, a massa de Q é 14 no total

Se M é isótopo de X, isto significa que ele possui 6 prótons e assim, este possui massa de 14 no total

Assim, M:  Z = 6 , A = 14

Espero ter ajudado
Vitor Hugo

Answer 2

Isótopos : Átomos com a mesmo número de prótons
Isóbaros : Átomos com o mesmo número de massa
Isótonos : Átomo com o mesmo número de nêutrons

p = prótons = Z
A = massa atômica
n = nêutrons

Fórmulas

(Achar o número de prótons)
p = A - n
(Achar o número de massa)
A = p + n
(Achar o número de nêutrons)
n = A - p

M : p = 6; A = ? ; 
X : p = 6; 
Q : p = 7; 

Como M é isótopo de 6x, significa que tem o mesmo número de prótons.

M : p = 6; A = ? ; 
X : p = 6; 
Q : p = 7; 

O flúor tem 10 nêutrons (n = 19 - 9 = 10), como o átomo Q possui 3 nêutrons a menos, significa que Q tem 7 nêutrons (10 - 3 = 7)

M : p = 6; A = ? ; 
X : p = 6; 
Q : p = 7; n = 7

Como a soma do número de prótons e nêutrons é a massa atômica, então a massa atômica do átomo Q é igual a 14 (A = 7 + 7 = 14) e como Q é isóbaro de M, logo M tem o mesmo número de massa. Em suma, o número atômico é uma forma de representar os prótons, p = Z, logo :

Átomo M

Z = 6 ; A = 14

Espero ter ajudado!