Question

alguem pode me ajudar ?? considere a mistura de 0.5 mol de ch4 e 1.5 mol de c2h6 contidos num recipiente de 30.0 litros de 300 k. A pressão parcial do ch4 em atmosferas é igual a : a) 1 b)0.82 c)0.50 d)0.41 e)0.10

Answer 1

Primeiro calculamos a pressão total usando a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T  --->  P=n.R.T/V

Temos:
n(total)=0,5+1,5=2mol
T=300K
V=30L
R=0,082atm.L/mol.K

Substituindo os valores:
P=n.R.T/V
P=2.0,082.300/30=1,64atm.

A pressão parcial é calculada por:
Pi=Xi.P
Xi é a fração molar, que é calculada por:
Xi=ni/n(total)
Calculamos elas:
X(CH4)=0,5/2=0,25
X(C2H6)=1,5/2=0,75

Calculamos então a pressão parcial do CH4:
P(CH4)=0,25.1,64=0,41atm

Alternativa correta: Letra D.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:0,5 0,5

Explicação: