Question

calcule o volume de uma solução 0,1 M de H2SO4 necessário para neutralizar 12 mL de uma solução 0,5 M de NaOH.

Answer 1

V ( H2SO4) = ?

M ( H2SO4) = 0,1 M

V ( NaOH ) = 12 mL / 1000 => 0,012 L

M ( NaOH ) = 0,5 M

Número de mols NaOH:

n = M x V

n = 0,5 x 0,012 => 0,006 mols de NaOH

Pela estequiometria da reação teremos:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

2 mols NaOH -------------- 1 mol H2SO4
0,006 mols NaOH -------- x mol H2SO4

x = 0,006 . 1 / 2

x = 0,006 / 2

x = 0,003 mols de H2SO4

Por fim:

M = n / V

0,1 = 0,003 / V

V = 0,003 / 0,1

V = 0,03 L ou 30 mL

espero ter ajudado!