Question

Volume de um gás fora da CNTP

A) Um barril contém 2800g de nitrogênio exposto na atmosfera 27°C e 1 atm de pressão. Até liberar todo o conteúdo, o volume ne N2 liberado será de?

B) Um botijão contém 4283g de oxigênio exposto na atmosfera 31°C e 2 atm de pressão. Até liberar todo o conteúdo, o volume de O2 liberado será de?

Obrigado desde já!!

Answer 1

olá
para fazermos esse calculo,precisaremos das massas de cada composto.

N=14g
O=16g

Para a) vem:

lembrando q o gas N₂ são duas moleculas, então:

2mol⇒28g
x      ⇒2800g
x=100mol

sabendo que 27°= 300K, usamos agora clayperon para achar o volume:

pv=nRT
1·v=100·0.082.300
V=2460L

para b) vem:

2mol⇒32g
x      ⇒4283g
x≈133,8mol

sabendo que 31°=304K, usamos agora clayperon para achar o volume:

pv=nRT
2v=133,8·0,082·304
2v=3335,3
V≈1667,6L

;)